(相关资料图)
1、初中的时候我们学过通过一种物质的质量来求另一种物质的质量,时应用的物质的分子量来求的。
2、比如:用11.2g铁制氢气,求生成的氢气的质量,设生成氢气的质量为X。
3、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 211.2g X则有5.6/11.2=2/X,解得,X=0.4g摩尔就是物质的量,n=m/M(式中n为物质的量,单位是摩尔;m是物质的质量,单位是克;M是物质的分子量,单位是g/mol)。
4、还是上面的例题,我们用摩尔就是这样算的。
5、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe与H2的物质的量之比就是化学反应方程式中的系数之比,也就是1:1.所以每1摩尔的铁就能生成1摩尔的氢气。
6、我们先求出参加反应的铁的物质的量:11.2/56=0.2mol(计算时是要带单位的,这里是因为书写不方便),所以生成的氢气的物质的量也是0.2mol,所以制的的氢气的质量=0.2*2=0.4g我们之所以要学“摩尔”这个单位,就是为了计算的方便。
7、我们可以直接从化学方程式中看出反应物和产物的量。
8、等你熟练了之后,用摩尔计算就快了。
9、 所以你要先背公式,然后再根据题意推导。
相信通过化学摩尔这篇文章能帮到你,在和好朋友分享的时候,也欢迎感兴趣小伙伴们一起来探讨。
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